【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中x＝1

C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

D. 2min时，A的转化率为60%

A.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

B.1molNa218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g

C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的C—Cl键数为3NA

D.18g18O2中含有的中子数为10NA

A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可对饮用水杀菌消毒

B.Fe2O3为红色粉末，可用于制备红色涂料

C.Cu2O为红色粉末，可用于制备深色玻璃

D.CuSO4和熟石灰可配制农药﹣波尔多液

（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

（2）C3H5O2Cl的结构式为________。

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

（4）化合物 D的分子式为___________。

（5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

【题目】在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C.电池工作一段时间后，甲池的c()减小

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（1）写出基态P原子的价电子排布图： __________。

（2）P和 F的电负性大小顺序是 x（P）______x（F）。（填 “＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和PF5，它们的几何构型分别为__________、__________。

（3）①黑磷中 P原子杂化类型是__________。黑磷中不存在__________（选填字母序号）。

A 共价键 B σ键 C π键 D 范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__________，原因是___________。

（4）图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为_______，黑磷的晶胞中含有________个 P原子。