下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。

(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。

（4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L1盐酸、10 mol·L1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

A. 贝诺酯分子式为

B. 贝诺酯属于芳香烃

C. 贝诺酯属于高分子化合物

D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超过3种

C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

下列判断不正确的是

A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

A. 有机物A属于芳香族化合物

B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

（1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。

（2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；

步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。

③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。____________