【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

下列有关说法正确的是（ ）

A. 步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小

B. 步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应

C. 在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

B. 2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NA

C. 1.8g D2O中含有的质子数为1.0NA

D. 235g核素发生裂变反应+ Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA

【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用键线式可以表达为 。吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′—NH—R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示羟基或H）

（1）A 属于芳香烃，其名称是____________ 。

（2）②的反应类型是_____________ 。

（3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为_____________ 。

（4）③中 1 mol C 理论上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。

（5）④的化学方程式是_____________ 。

（6） 试剂 a 的结构简式是 ____________________。

（7） G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式________________、__________________。

A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

（1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

（3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：磺化。称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应 15 min（如图 1）。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

请回答下列问题：

（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。

a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

（2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是_______________________。

（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______________________。

（4）下列说法正确的是_______________。

a 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出

b 图 2 中的冷凝管能用图 1 中的冷凝管代替

c 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。

（5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是__________________。可通过________（填操作）进一步提纯 2-硝基-1,3-苯二酚。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。