属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

(1)HCl的物质的量为_______________

(2)HCl的分子个数为_______________

(3)原子总数为 _______________

(4)在标准状况的体积为________________

(5)所含电子数为 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________

A.FeF3是弱电解质

B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

【题目】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：

i.试管a中溶液为橙色；

ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是

A.该反应是一个氧化还原反应

B.b试管中不存在Cr2O72-

C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D.试管c中影响平衡的主要因素是温度

A.洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B.洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C.洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D.洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

(1)写出下列仪器的名称

② _____________③____________④________________

(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；

该分离提纯的方法叫_____________ ；

进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)

①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小

如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________

(1)氧化剂______，还原剂________

(2)氧化产物______，还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

(6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

【题目】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。