请回答：

（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：____。

（3）下列说法正确的是___（填字母）。

a．固体x为铁粉

b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化

（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：__，___。

（2）写出①元素形成最简单有机物是__，它和氯气反应的一个方程式__。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强；__碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是__。

（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是 。

（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2 mL A;

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

第④步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。

（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： 。

(1)C装置的名称是___________________。

(2)A、B、C装置接口的连续顺序是_________________。

(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_________________。

(4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第____次抽出气体的体积。

(5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25℃，气压：101.3kPa

计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。

(6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=____%(保留三位有效数字)。

A.Pd作正极

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变

【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·H2O蓝色)在110℃开始失去结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

(1)要完成此实验，至少要称量______次。

(2)______(保留2位小数)，本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。

(3)造成本次误差可能的原因是______。

A. 加热时有晶体溅出

B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质

C. 粉末未完全变白就停止加热

D. 加热后放在空气中冷却

(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。

(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果________。

A.没有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 无法确定

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.→+HBr；+H2→