已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

请问答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除铜”反应的离子方程式为________。

（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。

（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。

【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列说法不正确的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.气体1为CO2气体

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为_______。

（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。

（3）产品纯度测定：

取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。

A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

② 苯环上有3个取代基

③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

下列说法不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO+ H+ = HCO

D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

A. 该分子的分子式为C5H4

B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D. 该分子中只有C—C键，没有键