(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

A. C（金刚石）与C（石墨）属于同位素

B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2属于同系物

C. CH3CH(CH3)2和CH4属于同系物

D. 与是同分异构体

A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极，电极反应式为____;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应化学方程式为_______________。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

II．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为____________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径：Y>Z>X

【题目】据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。

A．属于同种元素 B．互为同位素

C．属于同种核素 D．属于同种原子

(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。

(1)写出A、B两池中阳极电极反应式________。

(2)计算标准状况下气体各为多少升?_________。

A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:

（1）将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是________。

（4）通过上述数据,计算出x=________。

（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。

A.滴定终点时俯视滴定管刻度

B. 滴定终点时仰视滴定管刻度

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失