【题目】已知合成二甘醇的原理为：+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列叙述正确的是( )

A. 二甘醇能与氢气发生加成反应

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分异构体

D. 二甘醇能通过脱水产生碳碳双键

I.NO氧化机理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转化)。

（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO与O2的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃时的平衡常数Kp=____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2＞T1)，在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。

II.NO的工业处理

（3）H2还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJmol-1、-280kJmol-1。则ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3联合处理法

NO可以先经O3氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2，转化为HNO2。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。

（5）电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

请回答下列问题：

（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。

A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

（1）①盛装浓盐酸的仪器名称为___，盛装二氧化锰的仪器名称为___。

②请写出装置A中发生反应的化学方程式___。

③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为___。

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c过程中的现象是___。

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为____。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。

试计算：

（1）原混合液中c(Cl-)=____。

（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。

【题目】（1）工业上制备粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑能否说明C的非金属性强于Si？若能请说明理由；若不能请说明理由后，用一个化学方程式说明C的非金属性强于Si：____。

（2）已知Mg2C3中阴阳离子的数目比为1：2，与水作用生成丙炔。写出Mg2C3的电子式____。

（3）固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等。其主要原因是____。

A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物