【题目】用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

下列有关说法正确的是( )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物

B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等

已知：①

②

③

(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。

(2)D→E的反应方程式为______________________________________。

(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含

(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。______________________________

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A：___________ B：____________C：___________ D：____________

(2)A→B的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(3) C→D的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(4)B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是___________________，反应类型是_________。这种塑料会造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定条件下也可生成聚合物，人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_______________________________________________。

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。

(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。

(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）

A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。

A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

A.某无色溶液：Fe2+、NO、SO、Na+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+

C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH、NO3-

D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO、Al3+

A.a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B.对应溶液pH：a＜b＜e

C.a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d点纵坐标约为33.9

（1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（2）Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。

②反应中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。