A. AB. BC. CD. D

A.X试剂可选用乙醇

B.操作④可在真空中进行

C.流程中可循环利用的物质有两种

D.用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化

依据上图，完成下列填空：

(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(选填：不变、升高或下降)。

(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是_________；

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_______________、_______________；

(4)氯碱工业所用的隔膜电解装置，广泛应用于多种化工产品生产，如工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为__________，a%_____b%(填“<、>、=”)，NaHCO3产生在_______室(填“阴极”或“阳极”)。

A.a电极的电极反应为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；反应类型： 。

④ ；反应类型： 。

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

【题目】对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________； (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。