（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。

（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

（3）代表 NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。

（4）代表 CsCl 的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。

（5）代表干冰的是_____，每个 CO2 分子与_____个 CO2 分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

(1)基态 Fe2+的价电子排布式为 _________，有 __________个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是 _________。

(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示： 晶胞中 Al 的配位数是 _________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德罗常数的值)

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。

A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

A. 元素电负性：c＞b＞aB. 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b

C. 最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞cD. 第五电离能 I5：a＞c＞b

(1)基态E原子的价电子排布式为____________________

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________

(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________

(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。

A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C. c为负极，发生氧化反应

D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

【题目】已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

A.原子半径: C>D>A>BB.原子序数: b>a>d>c

C.离子半径: D>C>A>BD.单质还原性: A>B>C>D

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为_________kJ/mol。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________

②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=×100％]

①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________

②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率(O2)=______________丙烯的分压p(C3H8)=____________（结果保留2位有效数字）。

回答下列问题：

(1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

(3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________