A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；

(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；

(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。

(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。

(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。

【题目】(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

已知：a. b. RCHO

回答下列问题。

(1)①的反应类型是______________；A的名称是______________。

(2)C中官能团的名称为______________；②的反应条件为______________。

(3)H的结构简式为______________。

(4)写出D→E的化学方程式：______________。

(5)化合物W的相对分子质量比C的大28 ，写出满足下列条件的所有W的结构简式：______________。

①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能发生显色反应，能发生银镜反应③其核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：2：1：1

(6)结合题目信息，设计用甲苯和丙醛为原料制备的合成路线_______________。（其他无机原料自选，合成路线用AB…目标产物来表示）

(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极 (填正或负)，写出电极反应式：正极____________负极_________________。

(2)若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式___________。

(3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？(请写出计算过程)___________。

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

A. X、Y都存在同素异形现象

B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液