A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA

B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA

C.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA

已知：

①

②

(1)B中所含官能团的名称是______，H的最简单同系物名称为______。

(2)B→C的反应类型是______。

(3)F的结构简式为______。

(4)C→D的化学方程式为______。

(5)芳香族化合物X是H的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为12：2：2：1：1，符合要求的X的结构简式为______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，写出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：______。

回答下列问题：

(1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。

(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 具有的性质是_____(填序号)。

①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应

(4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。

(5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。

(6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。

(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。

(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。

① 补全实验Ⅲ的操作：

向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。

【题目】我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

A. 分子式为 C6H6O6

B. 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面

D. 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

(1)铬(Cr)的价电子排布图为______

(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。

(3)1mol的中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。

(4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm3。

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。

(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。

III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快

C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______