【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

A.单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2

B.c(HCl)保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

【题目】大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：

(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。

(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步：

第二步：

第三步：________

第四步：

(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。

A.及时分离出 B.压缩体积

C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂

③490℃时的反应速率________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

【题目】电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

A. 该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

B. 充电时，B电极与电源正极相连

C. 电池放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi++C6

D. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中x＝1

C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

D. 2min时，A的转化率为60%

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

【题目】对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

【题目】钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有、CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为、、。

(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和，萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)萃取的反应原理为，向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了，还有________(填化学式)。

(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为________。

（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。

（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。

（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确有是_______；

A.Y的轨道表示式是：

B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z

C. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q

D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2

（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。

（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯