Ⅰ．实验室制备Cl2的离子方程式____________________________。

Ⅱ．某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO2对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用上图中的_________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________ 。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________，装置F中的现象是________________ 。

请回答下列问题：

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(3)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

下列说法不正确的是（ ）

A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低

下列说法正确的是（ ）

A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。

②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。

③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。

(2)测定粗产品中NaNO2的含量

称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。

A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶

②当观察到_________________时，滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。

(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________

(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。

(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。

(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A.蒸馏水 B.10.0 mol/L浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

【题目】脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（ ）

A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主

B.方程式中的化学计量数x=n-1

C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应