① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

。

（3）第⑤步实验的操作是

。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

已知：①R—OHR—Cl

②

回答下列问题：

（1）有机物B的名称为__。

（2）I中官能团的名称为__。

（3）G到H的反应类型为__。

（4）由B生成C的化学反应方程式为__。

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为__。

（6）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__。（写出一种即可）

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线___。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

【题目】工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释______。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______。

（3）已知:Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）　ΔH=+532.36 kJ· mol-1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）　ΔH=+473.63kJ· mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:_____________。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:______,其理由是____________________

回答下列问题：

（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式__。第三电离能：Ca__Ti（填“大于”或“小于”）。

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是__。

②O3分子的中心原子杂化类型为___；与O3互为等电子体的是__（任意写一种）。

（3）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有__（填标号）。

A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dgcm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于__位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__（列计算式）。

回答下列问题：

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=___kJmol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为__kJmol-1。

（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为__（保留3位有效数字），Kp=__(MPa)-2（列出计算式）。

[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]

（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极反应式为___。

②下列说法正确的是__（填标号）。

A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能

B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

（1）石墨是电池的________极，X应选________溶液，Y应选___________________溶液。

（2）正极上的电极反应式是_________。

已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式__。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是__（填标号）。

A.该反应一定无需加热即可进行

B.必要时可使用冷却水进行温度控制

C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应

D.应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_、__。

（4）滤液中所含溶质为__。该水热法制备氧化铬工艺的优点有__、__（写出两条即可）。

（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[2Cr(OH)3H2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为_。

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________

(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______

(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用____ (填序号，下同) 装置，气体应从____进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为_____________

(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。

①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为________(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。

②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.