【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A.的化学性质与相同B.与是同一种核素

C.的中子数为78D.与互为同位素

A. CS2为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)

(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________

(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________

A. B.

C. D.

(1)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________；F中的试剂是__________。

(2)实验步骤：如图连接装置后，先___________(填实验操作)，再装药品，然后点燃________(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当_________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。

(3)写出装置G 中发生反应的离子方程式______________________。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

根据上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，

书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)

①实验室制NH3的化学方程式：_______________________________

②MnO2与浓盐酸加热的离子方程式：____________________________

③Fe与高温H2O(g)的化学方程式：____________________________

④Cu与稀HNO3的离子方程式：_____________________________