（1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。

（2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。

（3）E→F的化学方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

（5）下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应

c. E含有3种不同化学环境的氢

d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)。

a．Na2SO4 b．Na2SO3

c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压

(3)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I- 浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

请回答下列问题：

①电解质溶液X是___；电解质溶液Y是___。

②写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：__。

③外电路中的电子是从__电极流向__电极。(填“铁”或“碳”)

④盐桥中向X溶液中迁移的离子是__(填字母)：A．K+　 B．NO3-

(2)请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，画出(1)中的装置图，并写出相应的电极反应式。

①原电池装置图：_______；

②正极：_________；

③负极：_________。

（1）A与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________。

②放出一半气体所需的时间为______。

③反应放出体积气体所需的时间约为_______。

④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。

⑤解释反应速率变化的原因：_______。

⑥H2O2初始状态的浓度为________。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中___极(填C或D)析出___g铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_____；正极反应式为_______。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C. 根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

(1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5—中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。