A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

A．分子式为SN

B．分子中所有共价键的键长一定相等

C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

D．分子中既有极性键又有非极性键

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

A.AB.BC.CD.D

【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

(3)已知B可以发生如图转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。

(1)NaBH4中含有的化学键类型为____________________。

(2)制取NaBH4的化学方程式为_________________________________________________；

在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是__ 。

(3)在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______ 。

(4)物质X的化学式为__________；以上流程中可以循环使用的物质是_________。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

A. a点KW＝1.0×10－14

B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D. d点水的电离程度最大

（1）D的化学式是________，判断理由是_________________________________。

（2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。

（3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。

【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L