请回答下列问题：

(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。

(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

(3)写出以下反应的化学方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

A. HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

A.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

D.在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

A.元素Q位于第3周期VII族

B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子和的核外电子排布相同

D.元素Y的最高正化合价为6

（1）写出元素A的名称：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子结构示意图为______________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________。

（3）比较A、C的原子半径：A______________（填“>”或“<”）C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________。

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。

A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。