（1）有机物甲的名称为___，与有机物乙的关系为___。

（2）有机物乙的一氯代物有___种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中最多有___个C原子在同一平面内。

（3）写出有机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式：____。

（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗____molCl2。

（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为___。

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是（ ）

A.难溶于水，易溶于有机溶剂，在空气中燃烧产生黑烟

B.分子中的所有原子一定在同一平面内

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应，在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键

(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（ ）

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D.该烃属于苯的同系物

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

A.反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

①试管内黄绿色逐渐消失　②试管内黄绿色加深　③无任何现象　④试管内液面上升　⑤试管内壁上有油状物生成

A. ① B. ①④和⑤

C. ①和⑤ D. ②和⑤