研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐

C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2

D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的

A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

Ⅱ．实验分析

（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。

（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。

（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

① 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。

② 请你设计方案二：_______________。

（1）工业上常用氨水吸收法处理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。

① (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释其原因：____________。

② NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。

a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(NH4+)＞c(SO32-)> c(H+)＝c(OH－)

c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-) ＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是_______。

②在阳极生成SO3的电极反应式是______。

（2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

a．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_____（填“高”或“低”）。

A.上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B

B.SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同

C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2

D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性

【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

①实验ⅰ中SO2的转化率为______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。

④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。

（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作________（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）________。

（3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。

A.非金属性强弱顺序为：W>Q>Y

B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C.Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应

D.电解熔融ZQ3可以制备Z的单质

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。

A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。

③ 通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体