A. AB. BC. CD. D

A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－

A.能发生加聚反应

B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.其一氯代物有6种

A.AB.BC.CD.D

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是_________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液颜色______________。则上述解释是合理的。

小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因___________、___________。

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a. 图①表示N2、H2分子中均是单键

b. 图②→图③需要吸收能量

c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

A. B. C. D.

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

【题目】已知短周期元素的离子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A.原子序数d > c > b > aB.离子半径：C2- > D- > B+ > A2+

C.单质的还原性：A > BD.非金属性：D < C