回答下列问题：

（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

（2）D生成 E的化学方程式为_________________。

（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

【题目】(1)如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_____(填“a”或“b”，下同) 极流向_____极，电解质溶液中移向_____极，a极上的电极反应式为___________________。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___________，若将燃料改为CH4，写出其负极反应方程式_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

（1）该反应的化学反应方程式为_____

（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

a.容器中A与B的物质的量相等

b.容器内气体的颜色不再改变

c.各物质的浓度保持不变

（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）

A．吸收光谱；B．发射光谱。

（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

晶胞中含铁原子为______个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

①由H＋H→H2，当形成1 mol H—H键时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl—Cl键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。

②1mol CO(g)的总键能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1mol CH3OH(l)的总键能

【题目】已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）

A. 与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2

B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

C. 加热溶液，通入足量的CO2

D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

A.工业上制氮气一般用分离液态空气法

B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率

C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒

D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性

A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物

B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种

C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同

D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A.正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降