A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C6H8O6

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

A. AB. BC. CD. D

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

A、 B、 C、

(1)写出下列仪器的名称：b.___， c._____，h.____。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_____。(填序号)

(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。

① B 图中的错误是_____。

② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③ 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；若定容时俯视刻度线_______。

(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是_____，发生反应的离子方程式为_______，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是_________。

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 出口c收集到的物质是氯气

D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

(1) Cr3+基态核外电子排布式为___________。

(2)1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：。

①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

②分子中碳原子的轨道杂化类型为__________，1mol该分子中含σ键的物质的量为__________。

(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键____________。

图1

图2

(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为___________

(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。

①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。

②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：

Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol

Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol

Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol

反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol

③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4－、Al2Cl7－)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。

(2)真空条件及1173K时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：__________________________。

(3)用Al、Fe或Al-Fe合金还原脱除水体中的硝态氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)为50mg·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度)：

①纯Al在0~3h时，NO3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式：____________________________。

②Al-Fe合金1~2h比纯A13~4h的脱除速率快得多的可能原因是________________。

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1