A. 蒸发氯化钠溶液B. 将盐酸滴入碳酸钠溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧气中燃烧

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。

（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H2O2的电子式为________。

（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______g·L1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl）。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________

（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________

（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________

（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。

a．未冷却溶液直接转移

b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________

（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g

回答下列问题：

（1）B的名称是__________。反应⑦的类型属于__________。

（2）E中官能团名称是__________。若C与乙二醇()发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为__________。

（3）F的结构简式为__________。

（4）与反应⑧相似，（甲基环丙基酮）被CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主要产物是__________。

（5）R是G的同分异构体。R能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为9：6∶1，R可能的结构简式为_____________________。

（6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由制备的合成路线。（无机试剂任选）__________。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。