请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内。

①两种物质都是盐_______；

②两种物质都不是电解质___________。

③写出鉴别CO2的离子反应方程式_______________。

④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式_____________。

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。

①、以上反应的化学方程式为____________。

②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到：

A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生____；

B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________。

(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

A.该有机物所有碳原子都可能同平面

B.该有机物遇FeCl3会显紫色

C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应

A.H2O2分解制取O2

B.H2和O2反应生成水

C.加热分解KMnO4制氧气

D.氧化镁投入稀盐酸中

（1）X的电子式是_________________。

（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。

（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。

（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：

反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应

C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+

D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输