已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夹持装置略)

实验i

装置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。

(1)试剂 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________。

Ⅱ.FeCO3 的性质探究

实验ii

实验iii

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。

(5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的应用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。

(7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

请回答：

（1）铁盐X的化学式为________________，气体乙的化学式为________________。

（2）写出溶液A中加入H2O2后发生反应的离子方程式______________________。

（3）由溶液B制备纯净硫酸铁的一系列操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，请设计简单的实验：__________________________。

请回答：

（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。

（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。

（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。

【题目】某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是

A. 电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个

C. 往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

D. b极附近会生成蓝色固体

（1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1。

请回答：

（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

（2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：

仪器a的名称为______。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：___________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____________。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是______，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊试液

C．NaOH溶液 D．品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4 为1.8mol。02min 内，用 SO2 表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。

(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为____。

②NO 吸收转化后的主要产物为 NH4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。

(5)欲用 5L Na2CO3 溶液将 23.3g BaSO4 固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×107、K(BaCO3)=2.5×106]。(忽略溶液体积的变化)

请回答：

（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A．吸热反应 B．放热反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应

（2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。

（3）下列说法不正确的是______。

A．生物质中的能量本质上来自于太阳能

B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能

C．上图中生物质的所有转化均为化学反应

D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。

（4）滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

下列说法不正确的是

A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验

C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用