A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C.凡是氧化还原反应都能造福人类

D.在反应2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

ABC；ADE。

(1)写出A～E的结构简式：

A_____B________C_________D_________E___________

(2)写出下列反应的化学方程式：

B C：_________。

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中 加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的阴离子有：_______________；其物质的量浓度分别为：_____________；

③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物质的量浓度为：___________。

回答下列问题：

（1）A是：____________， I是：____________（填化学式）；

（2）按要求写出下列反应的方程式：

Ⅰ.①的化学方程式：______________________________；

Ⅱ.②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：________________；

Ⅲ. J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：______________________________。

(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3) N2的电子式________

(4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________

(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

X元素原子的基态电子排布式为__________

Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________

若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________

（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是_______________________________________

（5）步骤⑦的目的是_________________________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列说法不正确的是

A. C中含氧官能团为醚键

B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

【题目】过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是( )

A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D.反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行