A.W和R形成的化合物属于共价化合物

B.元素R与氢形成的化合物有很多种

C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

①在Ni催化条件下，1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应

②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应

③该有机物分子式为C12H20O2

④该有机物的同分异构体可能为醇类，不可能为酚类

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

其中花卉根细胞吸收最少的离子是（ ）

A.B.C.D.

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

(1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

(2) 操作①用到的主要仪器有___________________。

(3) H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________________________________。

(4)加入氧化钴的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。

(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-) ，测定溶液中C2O42-的浓度， KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

有关物质性质如下表：

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。