A.有机物X的分子式为C20H18O4

B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成

C.1mol有机物X最多消耗2molNaOH

D.苯环上的一氯取代产物有4种

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【题目】一定温度下，0.1 mol N2（g）与0.3 mol H2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法正确的是

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零

C.相同时间内，断开H—H键的数目和生成N－H键的数目相等

D.平衡时容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键

B.标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA

D.理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）在配制硫酸溶液时：

①需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积_______ml;

②在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_________________

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.

方案二：气体分析法

(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液

但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________

方案三：质量差分析法

(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤：

①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g　②取ng样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4

B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K

D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠

A.的名称为2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B.甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3