【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

C. a点时，CO2的转化率相等

D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

【题目】反应 X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是

A.在反应的过程中，加入更多的 X，化学反应速率加快

B.在反应的过程中，容器内的压强保持不变

C.相同时间内，消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态

D.随着反应的进行，容器内气体的密度增大

A.AB.BC.CD.D

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓

B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

C.往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O

D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－

A.地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气

C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料

D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气