（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（_____）两种物质都不是电解质

（_____）两种物质都是钠的化合物

（_____）两种物质都是氧化物

（_____）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

①物质M的化学式为___。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__。

（3）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl

B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C.2H2O2＝2H2O＋O2↑

D. H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内__；该反应的还原剂是__；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是__，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：__。

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白

C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出

下列说法不正确的是

A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空间构型为_____________。

（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

（4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

A.铁被氧化的电极反应式为Fe–3e=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

(1)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为_________；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2)用等体积的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

已知：+R’-NH2→+RCOOH

（1）A 结构简式是________________，E的名称___________。

（2）试剂a是_____________,其化学方程式___________________。

（3）B→C的反应类型________；C中含有的官能团名称为___________。

（4）写出 D＋G→H 的化学反应方程式_____________。

（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:4:2:1:1的F的同分异构体的结构简式_______________。（不考虑立体异构）

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。