（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

下列说法正确的是（ ）

A.装置中使用阴离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸

D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g

【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。

A. AB. BC. CD. D

A.反应③可用于工业上制取W的单质B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.甲、丙、丁均为酸性化合物D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

A. 两种气体的分子数相等 B. C２H４比C３H６的质量小

C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等．

下列说法不正确的是（ ）

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子

C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2

C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2