(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的电子式为________。

(3) X的化学式为________。

(4) E→F的化学方程式为________。

【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（ ）

A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物

C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应

A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

(1) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，硼酸中B的化合价为________。

(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×1010，H2CO3的电离常数掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式________。

(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是________。

(4) B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。B2H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为________L。

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 无法计算

【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1