A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

下列说法正确的是

A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

下列说法正确的是（ ）

A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

①强酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②强碱性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在无色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤无色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥无色透明的碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一个B.两个C.三个D.四个

A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

下列说法正确的是（ ）

A.pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液

B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂

【题目】有下列五组物质：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与　　　　E、与

（1）______组两种物质互为同位素；

（2）______组两种物质互为同素异形体；

（3）______组两种物质互为同系物；

（4）______组两种物质互为同分异构体；

（5）______组两种物质实为同一物质。

请回答下列问题：

(1)步骤I中发生反应的化学方程式_______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果_______；若步骤II中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，写出除去Li+的离子方程式_______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是______。

(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_______。

(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃ 干燥2h，冷却密封包装。70℃， 真空干燥、密封包装的原因是：______。

(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用(NH4)2SO4与Al2(SO4)3制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式________。

(5)随着pH值减小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不变 C.不能确定 D.减小

(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_______。

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；