【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

I. (1)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是________。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是____。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>_____。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_____。在这两种盐中该元素的化合价为_____，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_______。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_______，有关反应的化学方程式为_______。

II.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号，下同)

(2)含有非极性键的离子化合物是___________

(3)不含化学键的是___________

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。

①装置B的作用是_________

②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______

③装置D的作用有_______

（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____

【题目】一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：

A. 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积

C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )

A.降低温度

B.加催化剂

C.增大反应物中NO的浓度

D.向密闭容器中加入氢气

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.随着pH增大，溶液颜色不断加深

C.pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O

（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是___________

（2）基态硅的价电子排布式为_________，其核外电子的运动状态有_____种。

（3）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为________CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为__________。

（4）SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是 ____。

（5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量