【题目】新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是

A.放电时，上的电势比Zn片上的高

B.放电时，正极反应为

C.充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g

D.对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌

【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为Δ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为Δ，其中具体包含以下三个变化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列说法正确的是

A.浓硫酸溶于水只有化学变化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+

D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

A.“电刷”材料中很有可能含有石墨

B.“电刷”材料一定含有导电性、润滑性极好的材料

C.采用单轨系统提高了能量的利用效率，符合绿色化学的要求

D.单轨列车运行时，供电原理与原电池类似

A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________

(2)该合金中铝的质量为多少克？_____________

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

A.若W是一种常见的金属单质，则X可能为

B.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解X的水溶液来制取其中所含的金属

C.若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1

D.若W是，则Y一定是酸性氧化物