A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

①被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。

（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全

为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填标号）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

（3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：____________________________________________________。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________ 。

（2）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

（3）铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①A极电极反应式为____________________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积为20%），则理论上消耗甲烷________mol。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。