【题目】假设烷烃的通式为，以下物理量随n的增加而减小的是 （　　）

A. 1mol烷烃中共价键的数目B. 1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量

C. 一氯代物的种类D. 氢元素的含量

A. 同位素是指质量数相同，中子数不同的同种元素的不同原子

B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同，化学性质一定相似

D. 具有相同的通式，组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

A.1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA

B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA

C.1 mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NA

D.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g

①金属钠投入CuCl2溶液中

②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合

A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④

【题目】近来查明二氧化三碳（）是金星大气层的一个组成部分，下列关于说法不正确的是 （　　）

A. 结构式可能为：B. 、CO、 都是碳的氧化物

C. 不属于酸性氧化物D. 、CO都可以燃烧生成

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。

（1）c的名称是________________

（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。

①向c中通水蒸气的目的是________________________________；

②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。

（4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，杠杆右边下沉

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B.把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，常用于制照明弹，主要发生反应：2Mg＋O22MgO，其中，Mg作还原剂

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）