A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A.通入的Cl2含有水蒸气B.D中不可能是浓H2SO4

C.D中可能是水D.D中可能是饱和食盐水

A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C.9g重水（2H216O）中含有的电子数为5NA

D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

A. X的单质在空气中可以燃烧

B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

A.NaCl是非电解质B.NaCl晶体中不存在离子

C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(1)画出砷的原子结构示意图：______________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__________________________。

(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2；2As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。

(4)298 K时，将20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填选项字母)。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)

c．不再变化 d．c(I－)＝y mol·L-1

②tm时，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时的v逆____tn时的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。