A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀释HCN溶液过程中，减小

A. a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

B. 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体

C. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

D. 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

A.根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B.图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

A.B.

C.D.

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是（ ）

A.X的分子式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO