常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(写一条即可)。

（2）调pH＝8是为了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）试配平氧化还原反应方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为___。

（4）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：①___；②___；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液的pH=11.25

B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。

（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。

（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

（1）写出阳极的电极反应式___。

（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。

（1）现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃时，K=1。

①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___(填字母)。

a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大

②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为___。

③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反应向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___。（写一条即可）

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B. 用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

C. 电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失