【题目】将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

A.B.

C.D.

（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。

（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。

（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。

（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______。

（2）装置②中的试剂是______（填序号）。

a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

（3）装置③中的试剂是______。

（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成四羟基合锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为_____。

（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数__（只需写出结果即可）。

（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝____（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

请回答下列问题：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

【题目】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。