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    【题目】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)

    ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

    A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

    ①体系的密度一直不变，故错误；

    ②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

    ③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；

    ④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

    ⑤只要反应发生就有反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故错误；

    答案选A。

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    【题目】铜是人类最早使用金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

    已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）FeCuS2中Fe的化合价__________。

    （2）写出一条能使反应I充分进行的措施是_______________________________。

    （3）反应III的离子方程式为_________________________________。向反应III后的溶液中加入稀硫酸结晶分离的具体操作为 ____________________。

    （4）反应IV的化学方程式为____________________________________。反应IV中，也可以氨水吸收尾气SO2再制成化学肥料，写出氨水吸收SO2的化学方程式_________________

    （5）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___________________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

    B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

    C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

    D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

    (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

    (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。

    (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

    （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

    （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

    A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

    B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

    C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

    D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

    （5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO47H2O的过程如图所示

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成四羟基合锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为_____。

    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数__（只需写出结果即可）。

    （5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝____（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：

    Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。

    Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。

    Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。

    请回答：

    (1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。

    (2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。

    (3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A、B、C的结构简式分是 、 、 ．

    （2）B、C中所含官能团的名称分别是 、 ．

    （3）A到D的反应类型为 ．

    （4）C→A的反应条件是 ．

    （5）D→F反应的化学方程式是 ．

    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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