A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

B.乙醇的结构简式为：C2H6O

C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce

D.硫化钠的电子式：

A.CuSO4＋H2S＝CuS↓ + H2SO4

B.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

C.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

(1)物质X的名称__________________。

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________

(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。

(4)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________________。

A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

已知:

I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烃基)

II. (R代表烃基)。

(1)PMMA单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。

(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。

(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。

(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程武是____________。

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(1)该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；

(2)试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱 ____________________________________；

(3)消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；

(4)当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为 ___________________。

Ⅱ.根据已学知识回答下列问题：

(1)在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为______

(3)配平下面两个反应：

① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上)

根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：______________________________________。

根据判断回答下列问题:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。____________

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。

（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

（1）A、B、C的结构简式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能团的名称分别是 、 ．

（3）A到D的反应类型为 ．

（4）C→A的反应条件是 ．

（5）D→F反应的化学方程式是 ．

（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是 ．