A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；

（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

下列有关说法正确的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4

D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

（1）用物质A表示的反应速率为____。

（2）用物质B表示的反应速率为____。

（3）2s时物质B的转化率为_____。

（4）2s时物质A的浓度为_____。

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1

【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

A.NaOH固体放在滤纸上称量

B.NaOH固体中混有Na2O杂质

C.摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

D.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

（1）H2和CO的物质的量各为多少？_____________

（2）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？_____________

下列叙述正确的是

A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率