【题目】将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

A.B.

C.D.

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

请回答下列问题：

(1)元素Z在周期表中的位置是_______。

(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。

(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。

(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。

【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时，Li＋向M电极移动

B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

C. 放电时，M电极的电极反应为

D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

A. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O

B. 硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同

C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大

D. 温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变

A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)

【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是

A. 该反应的逆反应是放热反应B. 反应物总能量小于生成物总能量

C. 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D. 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量

A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D.若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L﹣1

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)

C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

下列说法正确的是

A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

B.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C.为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1为蒸发结晶