A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

A. AB. BC. CD. D

（1）H3PO2均可将溶液中的 Ag＋还原为 Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为___。

（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①该反应的还原产物是___(填化学式)；

②所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有关反应的离子方程式为___。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

A. 与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低

B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成

D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景

A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。

(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；

②标准状况下，V L CO2气体含有________个π键。

(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。

(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

回答下列问题：

(1)Na2TeO4中Te的化合价为___。

(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。

(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。

(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。

(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。

(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。

（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。

（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。

②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。

（3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。

②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。

（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为____________________。

②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________gcm－3(列出计算式)。

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为

（I） （II）

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。

a. b.

c. d.

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。

a.萘不能使溴水褪色 b.萘能与H2发生加成反应

c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。