(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

A.装置a可干燥并混合SO2和O2

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体

D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜

B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的

C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层

D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中

(1) （命名）_____________________________________。

(2) （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式为：

B. 氢键对该高分子的性能没有影响

C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A.MnO2中加入H2O2溶液B.FeS2在氧气流中灼烧

C.KClO3与MnO2混合共热D.Pb丝插入硫酸中

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。

(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定终点的现象是________________________________________________；

②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。